Биохимия - Химические реакции в живой клетке Том 2 - Д. Мецлер 1980

Ферменты: белковые катализаторы клеток
Основы ферментативной кинетики
Реакции второго порядка

Чтобы произошла химическая реакция

молекулы А и В должны встретиться и столкнуться. Скорость реакции (6-7) характеризуется константой скорости второго порядка и пропорциональна произведению концентраций реагентов А и В:

v = k₂ [А] [В].       (6-8)

Константа k₂ имеет размерность М^-1∙с^-1. Заметим, что при [В] = 1 скорость реакции равна k₂ [А], т. е. имеет размерность с^-1. Таким образом, когда концентрация второго реагента (В) равна единице, константу скорости второго порядка можно сопоставлять с константами скорости первого порядка. Во многих реальных ситуациях реагент В присутствует в большом избытке, и его концентрация практически не меняется. В таком случае экспериментально наблюдаемая константа скорости равна k₂[В] — кажущейся константе скорости реакции первого порядка для псевдоунимолекулярной реакции. Константа скорости второго порядка k₂ может быть получена делением кажущейся константы на величину [В].